无机化学中,杂化轨道也满足洪特规则,那如何解释派键的空轨道?麻烦告诉我

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:43:50

无机化学中,杂化轨道也满足洪特规则,那如何解释派键的空轨道?麻烦告诉我
无机化学中,杂化轨道也满足洪特规则,那如何解释派键的空轨道?麻烦告诉我

无机化学中,杂化轨道也满足洪特规则,那如何解释派键的空轨道?麻烦告诉我
洪特规则前提：对于基态原子来说.
你说的派键,是已成键,激发杂化的原子,能成”头碰头”单键的轨道都参与杂化了,才留下派键地空轨道,而杂化的第一步就是激发,故不适用于洪特规则.
在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.

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