作业帮酸碱盐的反应规律!如 盐+碱=新盐+新碱（反应物溶于水）等等 清楚一些..
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:34:46
酸碱盐的反应规律!如 盐+碱=新盐+新碱（反应物溶于水）等等 清楚一些..
酸碱盐的反应规律!如 盐+碱=新盐+新碱（反应物溶于水）等等 清楚一些..
酸碱盐的反应规律!如 盐+碱=新盐+新碱（反应物溶于水）等等 清楚一些..
置换反应发生的条件：
下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应,要根据金属活动顺序表来判断.
1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应,生成盐和H2
2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 银排在Cu的后面,没有铜活泼,不能反应
Cu+AgCI 不反应,因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）
复分解反应：
概念：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.
复分解反应不是都能发生的,是有条件的：生成沉淀、气体或者水,三者有其一即可.
复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O （中和反应）因为有水生成,所以一般都能反应.
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐 （有三种肯定反应）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水,生成物有↓）记住三个典型的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
红褐色沉淀
4、盐+盐→两种新盐 （和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）
记住三种物质肯定沉淀：
碳酸盐白色沉淀,加稀硝酸沉淀溶解消失,并产生气泡.
BaSO4 AgNO3都是白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解不消失.
常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在.
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉淀溶于稀硝酸
1．置换反应：
金属+酸---盐+H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水...
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1．置换反应：
金属+酸---盐+H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等。
酸+盐-----新盐+新酸（碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑）
（1）弱酸不能与强酸盐反应
（2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐
碱+盐-----新碱+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
盐+盐------新盐+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
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