下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3（我知道答案是B.我想了解的是.像 A BaSO4 C：AgCl D：CaCO3 是生成物,可

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 10:18:59

下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3（我知道答案是B.我想了解的是.像 A BaSO4 C：AgCl D：CaCO3 是生成物,可
下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
（我知道答案是B.我想了解的是.像 A BaSO4 C：AgCl D：CaCO3 是生成物,可是要如何判断他们能生成呢.为什么B中的就不会生成呢.能生成还有其他例子吗
一开始不知道能否生成沉淀、气体和水啊。要怎么判断能生成这些东西啊。答题者注意这点啊。

下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3（我知道答案是B.我想了解的是.像 A BaSO4 C：AgCl D：CaCO3 是生成物,可
1、要搞清楚哪些东西是不溶于水的,我们老师或者资料上都总结的有一个表格的,牢记就行；
2、几种化学物质都溶于水,混合之后,会产生化学反应,其中反应之后生成的物质有沉淀物、气体,那么这个是一个不可自动的可逆反应,也就是不能共同溶于水了；
3、化学反应有强弱之分,强碱强酸相遇是强反应；各类盐相遇,生成沉淀物和气体的就是强反应,那么,是否能生成沉淀物和气体,就是水中所有离子是否能够组合出沉淀物和气体了,千万不要漏算了水的存在（也就是水中氢离子和氢氢氧跟的存在）；

能不能共同存在于水溶液主要看其中的物质能不能反应生成气体或是沉淀物。
有一个化学的酸碱盐沉淀表记住了就能判断有没有沉淀什么的

全部展开

混合物质溶液中离子能否大量共存主要看阴阳离子的两两组合，一旦任意组合能生成沉淀、气体、H2O或其他难电离的物质就可判断它们不能共存。
比如等物质的量的NaCl和KNO3同时放入水中以后你就不知道这个溶液是NaCl和KNO3形成的还是NaNO3和KCl形成的，与等物质的量的NaNO3和KCl同时放入水中，形成的混合溶液性质是一样的。这就是物质一旦溶于水完全电离以后就各自为政了。
既然这样所有的离子都可以两两组合，然后看是否能够形成沉淀、气体或其他难电离的物质。比如D组，Ca离子可以和碳酸根离子形成沉淀，显然不能共存。至于那些物质是沉淀，教材后面都有一些常见物质的溶解度情况。而生成气体的，主要有强酸和碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫离子、硫氢根离子，强碱和铵根离子。至于B组，不管怎样组合，都没有以上情况，所以可以共存。

收起