有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L Hcl 150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 03:01:21

有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L Hcl 150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子
有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L Hcl 150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,则A,B,C各是什么元素?

有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L Hcl 150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子
首先这题要是快速解答的就是将相对原子质量的比都乘以8这样就有24：40：56
因为是二价所以就是镁,钙,铁.若A,B原子中质子数和中子数相等,C中质子数比中子数少4个,这个也可以验证不需要算的.
要是要算的话因为都是二价的金属所以有方程式
M+2HCL=MCl2+H2
设相对原子量为3x,5x,7x则有
3x*7+5x*5+7x*3=5.36 x=0.08,这里需要说得是你的5.36g是不是应该是536g这样得到x=8,所以分别的原子量是24,40,56,答案同上 盐酸的量完全么有用是恰好完全反映就行了

奔溃了

其实这样的题是可以偷懒的，首先高考前学的二价金属就那么几种，比如第二主族和铁，铜等，相对原子质量之比为3:5:7而且A,B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，直接就知道了A是Mg（第12号元素，式量24），B是Ca（第20号元素，式量40），C是Fe（第26号元素，式量56）了……
goodluck！...

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其实这样的题是可以偷懒的，首先高考前学的二价金属就那么几种，比如第二主族和铁，铜等，相对原子质量之比为3:5:7而且A,B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，直接就知道了A是Mg（第12号元素，式量24），B是Ca（第20号元素，式量40），C是Fe（第26号元素，式量56）了……
goodluck！

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2mol/L Hcl 150ml可求出氯离子的物质的量为0.3摩，因为三种金属均为+2价，所以三种金属的氯化物的化学式像MCl2这个样，三种金属的平均摩尔质量为5.36克/0.15摩，再代入“7molA,5molB,3molC”及“相对原子质量之比为3:5:7”中可得ABC的相对原子质量分别为：24、40、56。再根据A,B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，可得ABC分别为镁、钙...

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2mol/L Hcl 150ml可求出氯离子的物质的量为0.3摩，因为三种金属均为+2价，所以三种金属的氯化物的化学式像MCl2这个样，三种金属的平均摩尔质量为5.36克/0.15摩，再代入“7molA,5molB,3molC”及“相对原子质量之比为3:5:7”中可得ABC的相对原子质量分别为：24、40、56。再根据A,B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，可得ABC分别为镁、钙、铁。

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有A,B,C,D三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA,5molB,3molC混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L Hcl 150ml恰好完全反应,试求A,B,C三种金属的相对原子质量;若A,B原子中质子数和中子 是原子那部分的.原题：有A、B、C三种二价金属,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5mol B、3mol C混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol/L HCl 150mL 恰好完全反应.试求A、B、C三种金属的相对 有a,b,c三种二价元素,它们的相对原子质量之比为3:5:7,如果把7mol a,5mol b.3mol c混合,取出均匀混合物5.36g,加入2mol／l盐酸150ml恰好完全反应,试求a,b,c三种金属的相对原子质量.若a,b原子中质子数和 7、有X 、Y、 Z三种二价金属,它们的金属活动性顺序为X>氢>Y>Z,则下列化学反应方程式中正确的是( )A、 X + H2SO4 → XSO4 + H2↑ B、 Y + H2SO4 → YSO4 + H2↑C、 Z + X(NO3)2 → Z(NO3)2 + X D、 Y + Z(NO3)2 → Y(NO3 某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128 ××××九年级下册化学题一道××××某二价金属13g放入足量稀盐酸中充分反应,生成0.2mol氢气,该金属的相对原子质量是：A.13 B.26 C.52 D.65最好有过程,预习需要, 有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）?A.二价金属,二元酸B.三价金属,二元酸C.三价金属,一元酸D.一价金属,三元酸我选的却是 A 二价金属A与三价金属B的混合物9克,与过量盐酸反应放出H2 0.55mol,A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3混合物中A与B的原子个数之比也为1：3.通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少?它们是 ag二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氢气,此金属的相对原子质量为?A.a/b B.12n/m C.n/12m D.12m/n 某二价的金属3.2g,在氧气中燃烧可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为A.128 B.64 C.40 D.32 1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.65我知道答案,就是不知道怎么来的 将2.4mol某金属投到1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是什么A .二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸 劳驾你们帮我解答哈,下面的问题.⑴下列物质中,是纯净物的是{ }A.铁矿石 B.铁水 C.生铁 D.河水⑵X,Y,Z三种金属都可以形成二价易 某正二价金属元素1.2g跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的相对原子质量是忘了.....选项A.23 B.24 C.27 D.65 某纯金属5.6g,跟足量稀盐酸充分反应,在生成二价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是A,锌B,铁C,镁D,钙 a克二价金属容入足量稀硫酸,完全反应产生B克氢气,金属的相对原子量 a g二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氢气,此金属的相对原子质量为 A.a/b B.2a/b C.a/2b a g二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氧气,此金属的相对原子质量为 A.a/b B.2a/b C.a/2b