作业帮pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:26:01
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大
由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
前者抑制水的电离,后者促进水的电离
NaOH是强碱所以会电离出OH-，从而水的电离平衡向逆反应方向进行，也就是老师所说的抑制电离。而NaCO3中CO3 2-会结合氢离子，从而水的电离平衡向正反应方向进行，所以氢离子多。但是溶液中的总的氢离子浓度是相同的，题目的意思是问水总的电离出的氢离子，有些不准确，但是所有的题目都是这样问的，所以不必深究...
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NaOH是强碱所以会电离出OH-，从而水的电离平衡向逆反应方向进行，也就是老师所说的抑制电离。而NaCO3中CO3 2-会结合氢离子，从而水的电离平衡向正反应方向进行，所以氢离子多。但是溶液中的总的氢离子浓度是相同的，题目的意思是问水总的电离出的氢离子，有些不准确，但是所有的题目都是这样问的，所以不必深究
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如果说只考虑最终结果的话，这是不对的。
在NaOH和Na2CO3两个溶液中H+的来源全部是水的电离，而pH都是11，说明在两个溶液中H+的浓度是一样的，所以，在这两个溶液中，由水电离产生的H+是一样多的。
我们再看溶解的过程
NaOH是强碱，全部电离。而Na2CO3溶于水的时候会发生水解，两步水解，都需要消耗H+，而这些H+都是来自于水的电离，所以，在Na2CO3水溶液中水...
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如果说只考虑最终结果的话，这是不对的。
在NaOH和Na2CO3两个溶液中H+的来源全部是水的电离，而pH都是11，说明在两个溶液中H+的浓度是一样的，所以，在这两个溶液中，由水电离产生的H+是一样多的。
我们再看溶解的过程
NaOH是强碱，全部电离。而Na2CO3溶于水的时候会发生水解，两步水解，都需要消耗H+，而这些H+都是来自于水的电离，所以，在Na2CO3水溶液中水电离的总量是比NaOH要多的，它确实产生的更多的H+，但有部分被水解消耗了，两个溶液最终的H+浓度是一样的。
我个人觉得，这个问题本身是有问题的，会引起争议，但你只要搞清楚它的过程就行。
25℃时，Na2CO3水电离产生的OH-为10^-3mol/L，H+为10^-11mol/L
NaOH中，水电离H+为10^-11mol/L，OH-为10^-11mol/L
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