为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 23:27:35

为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?

为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol?
0.5mol NaOH含0.5mol OH-,而H+ + OH- == H2O,也需H+ 0.5mol,所以中和0.5mol NaOH需要的HNO3也是0.5mol

离子反应方程式列出来,很容易看出来的。
他们是1:1的关系
并且Na(OH),应该这么写NaOH

NaOH+HNO3=NaNO+H2O
因为是一比一反应,所以二者需要的离子数量量是一样的
而摩尔数就是指的离子数量,所以二者的摩尔数相同

化学反应的实质是离子反应
该问题是酸碱中和反映,就是氢离子和氢氧根离子的反应
H*+OH-=H2O
一个氢离子对应一个氢氧根离子,而0.5mol氢氧化钠只可以电离出0.5mol氢氧根离子,所以就需要0.5mol氢离子,就需要0.5mol硝酸

因为NaOH和HNO3都是强酸,生成盐和水是完全电离的,所以根据方程式
NaOH+HNO3=NaNO+H2O
就是1:1了。如果生成不完全电离的,就不一定了

为什么中和0.5mol NA(OH)需要的HNO3也是0.5mol? 中和0.5MOL氢离子需要BA(OH)2物质的量是? 29.4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100则需要水的物质的量为 mol,其溶液中有 molOH-,中和这些OH-,需要 molH+,需要 gH2SO4 1mol OH-中电子数为什么不是NA个 为什么0.1mol OH根 含NA个电子? 为什么 0.1mol OH- 中含Na 个电子? 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 完全中和200毫升0.1mol/L的稀盐酸,需要多少毫升0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 中和PH=13的Ba(OH)2溶液10mL,需要0.1moL/L盐酸多少毫升?为什么答案是10? 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol为什么错中和热一定是57.3kJ/mol么? 0、1mol NaOH能电离_____个Na+____个OH-为什么? 中和0.5 mol H+,需Ba(OH)2物质的量是? 中和1L 0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升的1mol/LH2SO4溶液? 中和1mol醋酸需要几molNaOH 恰好完全中和0.5molHCl,需要多少克氢氧化钠,恰好完全中和0.5mol硫酸,需要多少克氢氧化钠 中和1MOL磷酸需要多少MOL的NAOH?书上说1MOL的P2O5与热水形成的酸需6MOL的NAOH中和.这种酸是不是就是磷酸?磷酸不是三元酸吗,为什么需要6MOL? 等体积等PH的Ba(OH)2.Na(OH)两种碱溶液中,滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和.为什么所用酸体积相同