KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 00:13:46

KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾

KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
不矛盾.第一个说明O2氧化性强于I2,第二个是I2氧化性强于KIO3当中的碘.第二个反应中,氧并没有变价~
咦!这位同学,我看你,骨骼清奇,天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选为满意回答”按钮,你把它点了,然后我们再来谈谈拯救世界的问题,你看如何?

不矛盾、前者是常温反应、后者是加热反应

没有矛盾啊
第一个是碘化钾被氧气氧化，第二个是碘自身的歧化反应

【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
我明白你的意思了，你觉得在第一个反应中，KI可以和氧气反应生成碘单质和氢氧化钾，而在第二个反应中，碘单质居然又和氢氧化钾反应生成了KI。咋看之下，确实有点诡异！

其实第一个反应告诉我们的是，氧气的氧化性高于碘单质；第二个反应时歧化反应，碘单质在碱溶液中发生反应，生成同元素高低价位的化合物。
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【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
我明白你的意思了，你觉得在第一个反应中，KI可以和氧气反应生成碘单质和氢氧化钾，而在第二个反应中，碘单质居然又和氢氧化钾反应生成了KI。咋看之下，确实有点诡异！

其实第一个反应告诉我们的是，氧气的氧化性高于碘单质；第二个反应时歧化反应，碘单质在碱溶液中发生反应，生成同元素高低价位的化合物。
不要被反应生成物中的某些东西迷惑了，这个反应你可以理解为：在含有KI的碱溶液中源源不断的通入氧气，最后所有的KI都变为KIO3。这样你就可以理解了。





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KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾 酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式 加碘食盐在潮湿的空气中氧化的化学方程式主要成分是KI KI 被O2氧化生成I2的方程式!加碘盐中加的是碘酸钾,而不是碘化钾,是防止碘化钾被氧气氧化的.那么如题! 无色KI溶液变棕黄色方程式在空气中哦 在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为? O2与I-反应方程式空气中淀粉KI溶液变蓝的原因 FeCl3+KI的离子方程式 化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中 KI中的碘在空气中更容易损失的原因分析KI中的碘在空气中更容易损失的只要原因 0 - 离问题结束还有 14 天 23 小时 2KI+O3+H2O==2KOHler+I2+O2在O3氧化KI的反应中,若有9.6gO3发生反应,则转移电子的物质的量是————是不是用KI来算 因为题目提示是说道KI啊 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：MnO2+---Mn2+、H2O2---H2O、HNO2---NO、IO3---I2,如用等物质的量的上述物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 为什么KI溶液不能久置在空气中 Br2+2KI=2KBr+I2的离子方程式那个KI能不能被电离的? KMnO4氧化kI实验中H2So4的作用 氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ； MnO4－ → Mn2+ ； Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 无色KI溶液变成棕黄色的化学方程式?（物质在空气中变质） 【高中化学】KI和NO2的反应方程式是什么样的?