热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗

热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗 热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量；有什么区别怎么用 反应热如何计算我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量②那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢?一般热化学方程式中所给的相应的值,是 书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态 什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各化学知识 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同? 热化学方程式中物质的状态不同判断其焓值大小分别从反应物的状态不同,生成物状态不同,反应物生成物状态均不同进行回答 热化学方程式△H中每摩的意思,既然不是反应物的每摩,那为什么反应物系数还要写成1 ;例如：热化学方程式书写时要写反应物生成状态,△H;电解方程式书写时要写条件,生成物气体沉淀符号等请看清补充再作答，不要照搬百度，那个我自己会找， △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式.好再追加几百分!反应物为两种及以上,常温下进行,为吸热反应且为氧化还原反应.*附加条件：1.△H非常大.2.反应物为气体,生成物 12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦. 已知氯气,溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1,Q2均为正值） H2+CL2==2HCL(g) △H=﹣Q1H2+Br2==2HBr（g） △H=﹣Q2有关上述反应的叙述正确的是：A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C. 反应物和生成物能互换的方程式 焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值为什么焓变为具体值,怎么算? 在热化学反应方程式中,如果都是同一个反应,但是反应物或者生成物的状态不同,热量会如何变化?举例子 辛烷燃烧热的热化学方程式C8H8,注意是燃烧热的,热化学方程式（△H加不加负号）