作业帮足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和0.84L足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:28:46
足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和0.84L足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和0.84L
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混
合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.诺向所得硝酸铜溶液中加入5摩尔每升的氢氧化钠溶液至铜离子恰q好完全沉淀,则消耗氢氧化钠溶液的体积是多少?答案是60ml,.我看不懂为什么2n（Cu）=4n（O2）?快点救救我我要疯了 还有这类守恒题要怎么做啊?不知如何下手呀
足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和0.84L足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸
根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu（NO3）2,再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．
NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全反应在溶于水,完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=1.68 / 22.4 mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH-
0.15mol n（OH-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol /5mol/L =0.06L,即 60 ml
本题主要考查了金属与硝酸反应的计算,若根据化学方程式来计算,无从下手,若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半