取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质

取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加...取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加 取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L HCL回滴,加入5ml HCL恰好中和过量的NaOH.已知中和10ml上述NaOH溶液需要消耗这种HCL溶液24ml,求硫酸溶液的 取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质 高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热（1）取0.55mol／LNAOH溶液20ml注入锥形瓶,并加入2滴酚酞指示剂,用未知浓度的盐酸溶液进行滴定,当锥形瓶内溶液恰好 酸碱滴定算法用已知浓度碱滴定未知浓度酸,滴定完后该怎么算酸的浓度是百分之多少例：0.1%的氢氧化钠滴定未知浓度的硫酸,酸取25ml,用掉 X ml的氢氧化钠,要求酸的浓度Y,要求带上公式和具体 一道酸碱中和滴定的浓度计算问题为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作：A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中 用0.1mol的NaOH滴定未知的硫酸5ml,用了64ml,求硫酸的浓度 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液, 化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液 在标定未知浓度硫酸溶液的实验中,称取基准物质NaHCO3 1.680 g置于锥形瓶中,再加少量水溶解,然后再用未知浓度的硫酸溶液滴定,已知滴定至终点时消耗硫酸溶液20.00 mL,试求算硫酸溶液的浓度是 中和滴定为什么要用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液 基准草酸钠滴定高锰酸钾滴定液所加入的10ml硫酸的浓度是多少 如何理解甲醛标准贮备液浓度计算公式标定方法：略写：取甲醛贮备液10ml,放入250ml碘量瓶中,加入25ml的1/2碘溶液,7.5mlNAOH溶液,加入10ml硫酸溶液,用硫代硫酸钠进行滴定,至黄色,加入1ml淀粉指示 某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度这一 用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少? 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）A.酸式滴 11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　)A