在同温同压的情况下 密度 平均摩尔质量=Vm*密度 这是怎么推出来的?

在同温同压的情况下 密度 平均摩尔质量=Vm*密度 这是怎么推出来的? 在同温同压的情况下,知道CO2,H2,CO三种气体的混合气体的摩尔质量为28,怎么求三种气体的体积比 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? n摩尔CO和n摩尔N2比较,正确的是A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D分子数相等 1同温同压下：气体的体积比=物质量的比2同温同压下：气体的摩尔质量比=密度比3同温同压下：同体积气体的质量比=摩尔质量比4同温同压下：同质量气体的体积比=摩尔质量的反比5同温同容 同温、同压、同质量下,两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比:V1/V2=M2/M1为什么 在同温同压下摩尔质量之比等于密度之比咋推导 平均摩尔质量的计算公式：已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D则D=ρ（混）/ρ（A）=m（混）/m(A), 同温同压下,两种气体摩尔质量之比 = 密度之比 的推导公式 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比, 同温同压下气体密度与摩尔质量的关系急 为什么同温同压下,任何物质的密度之比等于摩尔质量之比? 为什么同温同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比同问同压下气体的质量之比等于摩尔质量之比,难道同温同压下气体的物质的量相等,可书上下的同温同压下气体的 质量之比=摩尔质量之 为什么同温、同压下气体密度与气体的相对分子质量（摩尔质量）成正比?教材上是这么写的：M=密度×摩尔体积 又因为摩尔体积在同温同压下相同 所以两者成正比关系,以下是我的问题①话 由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,求该混合气体的平均摩尔质量及混合气体中CO2和H2的物质的量之比. 已知空气的平均摩尔质量为29g/mol.在同温同压下,某气体R对空气相对密度为2,该气体R是什么?A CH4 / B C2H4 / C C2H2 / D C4H10, 同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答， n摩尔CO和n摩尔N2,说法正确的是A：在同温同压下体积相等 B在同温同压下下密度相等 C：在标准状况下质量相等 D分子数相等 但我觉得好像都是对的