多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 （ ）A．Na2Sx中的X数值为2B．1m

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 15:35:12

多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 （ ）A．Na2Sx中的X数值为2B．1m
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 （ ）
A．Na2Sx中的X数值为2
B．1mol Na2Sx参加反应,有32mol电子转移
C．Na2Sx含有离子键和极性共价键
D．该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂

多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 （ ）A．Na2Sx中的X数值为2B．1m
配平方程式:
Sx2- ----------> XS(+6) 化合价升高 6X+2价
ClO- ------------>Cl- 化合价降低 2 价
最小公倍数为 6X+2 电子转移 6X+2个电子
(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O
Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16
则3X+1=16 X=5
选B
A中X应该是5
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似,可知应有非极性共价键( [S-S-S-S-S]2- )和离子键
D中NaClO氧化剂,Na2Sx是还原剂

A,x=5B,正确，C，应该是非极性共价键D，前者是还原剂，后者是氧化剂。方程式：16NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=16NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O配到这儿用氧原子守恒，16+2x-2=4x+x-1解得X=5

上面的做的很好，我只说说我做这种选择题的 快速做法。
设S的平均化合价为Y，根据电子守恒列：16X2=（6-Y）X，第一个式子。
第二个式子：XY=-2，因为Na2Sx中，两个Na为正二价。
两个方程式即可求出X=5，Y=-0.4.

1：16反应 由于naclo中cl从+1变为-1，得32个e，所以B正确
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似，可知应有非极性共价键（同[O-O]2-）和离子键
D中naclo被还原是氧化剂
A中X应该是5，原本硫总化合价为-2，失去32e，变+30，因为是+6价的，所以有5个硫

综上选B我想问一下这个方程式怎么配平啊？Na2S5+16NaClO+8N...

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1：16反应 由于naclo中cl从+1变为-1，得32个e，所以B正确
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似，可知应有非极性共价键（同[O-O]2-）和离子键
D中naclo被还原是氧化剂
A中X应该是5，原本硫总化合价为-2，失去32e，变+30，因为是+6价的，所以有5个硫

综上选B

收起

多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 （ ）A．Na2Sx中的X数值为2B．1m 多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：16,则x值是?(Sx)2- →x(SO4)2- 失去电子 thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( ) A．2B．3C．4D．5 多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：16,则x值是? 多硫化钠Na2Sx.(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是? 多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变 多硫化钠Na2Sx（x大于2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值是 多硫化钠na2sx与空气氧化生成什么 1.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓向a g Na2Sx加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是………………………（ ）A.6 B.5 sos 理由）30.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓向a g Na2Sx 加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是…………………… 多硫化钠（Na2Sx)与100mL4mol/L的KMNO4溶液恰好完全反应生成Mn2+,SO42-等,求x的值. 100mL 1mol/L多硫化钠（Na2Sx)与100mL4mol/L的KMNO4溶液恰好完全反应生成Mn2+,SO42-,求x的值. 要过程. Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O 配平方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O（注：x为S的角标） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16,则x值为（ ） 谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )H2O 一道氧化还原反应Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为 想已液碱和硫反应生成四硫化二钠稳定该怎么做 生成条件希望高人指点下硫过量时发生的反映方程式：3S + 6NaOH =2Na2S + Na2SO3 + 3H2O而过量的S 与上式反应的产物Na2S继续反应：Na2S + (x-1)S = Na2Sx所